乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表：

回答下列问题：

（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是                             。

（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是                         。

（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是                          。

（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。

①沸石的作用是               ；

②冷凝水的流进方向是                （填“a”或“b”）；

③使用温度计的目的是             。

（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为            （百分数精确到0.1）。

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2

催化脱氢制得。总反应原理如下：

    △H

回答下列问题：

（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：

△H1=＋117.6kJ·mol－1

H2 (g)＋CO2 (g)CO (g)＋H2O (g)  △H2=＋41.2kJ·mol－1

由乙苯制取苯乙烯反应的              。

（2）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol。

①该时刻化学反应           （填“是”或“不是”）处于平衡状态；

②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是           （填正确答案编号）；

a．正、逆反应速率的比值恒定     b．c(CO2)=c(CO)

c．混合气体的密度不变                                          d．CO2的体积分数保持不变

③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度      （填正确答案编号）

A．大于0.5mol/L                                                            B．小于0.5mol/L

C．等于0.5mol/L                                                                      D．不确定

（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为       ，            （均用含、P的表达式表示）。

（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式                        。

锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为                       。

（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为           （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的       %（精确到0.1）。

（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式                                           ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                    。

（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                                 。

（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC6－e—Li++6C，写出电池放电时反应的化学方程式                       。

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号              实验内容              实验目的

A              室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa              比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B              向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热              检验蔗糖水解产物具有还原性

C              向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液              研究沉淀的转化

D              室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液              研究催化剂对反应速率的影响

组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）

A．24种                                                        B．28种                                                        C．32种                                                        D．36种

室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大质量为2.33g

C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D．当[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO═BaSO4↓

下列描述违背化学原理的是

A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2－>CO32－

B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性

C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强

D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA

C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA

D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为

磷酸吡醛素是细胞重要组成部分，可视为磷酸（分子中有3个羟基）形成的酯，其结构式如图。下列说法错误的是

A．该酯分子式为C8H9O6NP

B．该酯能使石蕊试液变红

C．该酯能与金属钠反应

D．该酯能与乙醇发生酯化反应

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法不正确的是

A．“静电除尘”、“汽车尾气的催化净化”都有利于提高空气的质量

B．减少化石燃料的使用，有利于降低空气中PM2.5的含量

C．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源

D．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%