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某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体甲并夹杂有少量黑色物质乙。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，仍有未溶解的黑色固体丙。过滤、洗涤后，向黑色固体丙中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是 A．铜与浓硫酸反应所得白色固体甲是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中可能含有CuO D．白色固体甲中夹杂的少量黑色物质乙中含元素Cu、S
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下列说法正确的是 A．用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大 B．海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水 C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，加亚硝酸钠、AgNO3溶液和稀硝酸 D．金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中
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根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A．已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl B．已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物 C．已知 D．已知CaCO3＋SiO2
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下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 下列说法不正确是： A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2 B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3 C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
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下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤
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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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下列说法不正确的是
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁 B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气 C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性 D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯
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下列说法正确的是 A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定显酸性 B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
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在下列条件下，能大量共存的离子组是 A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I－、SO42－ B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－ C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－ D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－
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