下列图示与对应的叙述相符的是 A.图l表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2,随着CO2气体的通入,溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系 C.如上图2所示,水电离出c(H+)达到最大值时,溶液中各离子浓度大小分别为 c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+) D.用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图3曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
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下列说法正确的是 A.若高分子对应的单体只有一种,则此高聚物与单体有相同的最简式 B.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等 C.分子式为C6H12的某链状有机物,若6个碳原子在同一平面上,则与氢气加成后产物的名称为2,3一二甲基丁烷 D.新药帕拉米韦(结构如图)分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C.丙中含有ⅣA族元素,则相同条件下丙比甲稳定 D.若丁的分子组成符合XY3型结构,则丁分子间存在氢键
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下列有关说法不正确的是 A.新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠,也可以区别乙醇和甘油 B.食醋总酸含量测定实验中,标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋,也可被食醋滴定,前者甩酚酞做指示剂,后者用甲基橙做指示剂 C.石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物,阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物 D.过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触,分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触
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下列说法正确的是 A.中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国,对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 B.气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法,这三者中只有干馏是化学变化 C.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较低 D.醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得
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以煤为原料可制备丙酮二羧酸、无卤阻燃剂和聚酯DMT等物质。其合成路线如图所示: 已知: 1、A的一氯取代物有两种。 2、 回答下列问题: (1)对于DMT和丙酮二羧酸,下列说法正确的是 _ 。 A.丙酮二羧酸中存在羧基、醛基两种官能团 B.丙酮二羧酸一定条件下可发生还原、取代反应 C.1mol DMT和1mol丙酮二羧酸都可以和2mol NaOH反应 (2)丙酮二羧酸二甲酯的分子式为 、F的结构简式 。 (3)写出丙烯与苯生成D的化学方程式: 写出B→C的化学方程式: (4)写出任意两种同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式: ①苯环上只有一种化学环境的氢原子 ②遇到FeCl3溶液显紫色,且能发生银镜反应 (5)根据题目信息用苯和甲醇为原料可合成酚醛树脂,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选) 合成路线流程图示例如下:
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氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下: 已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。 (2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应 (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
实验室制备操作步骤如下: Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。 Ⅱ.当 时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。 请回答: (1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。 (2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。 (3)从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入 _ 后、 _ 、过滤、洗涤、干燥. (4)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。 (5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为 。 (6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。 ①滴定终点的现象是: _ ②样品中氯化铁的质量分数 _
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汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。 (1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0 ②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2<0 ③CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H3= 。(用△H1和△H2表示) (2)在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③,在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率见下表:
①写出该反应平衡常数的表达式K= 。 ②若温度不变,提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比,则K将 。(填“增大”、“减小”或“不变”。) ③400 K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数 。 (3)连续自动监测氮氧化物(NOx)的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1 图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式: 。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO)︰V(NO2)= (4)在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4,然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下,同时分别发生②③两个反应:并在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图象如图2所示: ①从图中可以得出的结论是 结论一:相同温度下NO转化效率比NO2的低 结论二:在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大,450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小 结论二的原因是 ②在上述NO2和CH4反应中,提高NO2转化率的措施有_________。(填编号) A.改用高效催化剂 B.降低温度 C.分离出H2O(g) D.增大压强 E.增加原催化剂的表面积 F.减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]
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A是有机羧酸盐,B、C、D是常见化合物; A、B、C、D焰色反应呈黄色,水溶液均呈碱性,其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关,它们的晶体类型相同。A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质;C受热分解得到Y、D和X;B与C反应生成D和X。E由两种元素组成,式量为83,将E投入X中得到B和气体Z,Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。 (1)A的化学式是 。Y的电子式是 。 (2)X的沸点比同主族同类型物质要高,原因是 。 (3)写出E与足量盐酸反应的化学方程式 (4)写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。 (5)A的一个重要应用是根据2A →P +H2↑得到P,P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀,当它完全沉淀时,溶液中Ca2+的物质的量浓度至少为 。 (沉淀Ksp=2.3×10-9,当溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1,即可认为完全沉淀) (6)实验室常用P与足量HCl反应所得的有机物在浓硫酸条件下共热分解制某还原性气体,设计实验证明分解产物中还原性气体的存在 。
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