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甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是
甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32— HCO3— CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2— NH3·H2O
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粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－ 、Br－ B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－ C．能使石蕊变红的溶液：Cu2+、Na＋、AlO2－、Cl－ D．由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10-22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－ 、NO3－
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下列有关化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．聚丙烯的结构简式： D．钠原子的结构示意图：
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2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是 A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过萃取、分液可获得汽油 C．使用苏V汽油可降低酸雨发生率 D．苏V汽油只含C、H、O三种元素
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对叔丁基苯酚
步骤1：按图16组装仪器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(过量)和1.41 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解。 步骤2：向X中加入无水AlCl3固体作催化剂，不断搅拌，有气体放出。 步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。 步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8 g。 （1）仪器X的名称为 。 （2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为 。若该反应过于激烈，可采取的一种措施为 。 （3）图16中倒扣漏斗的作用是 。 （4）实验结束后，对产品进行光谱鉴定结果如下。其中属于红外光谱的谱图是 (填字母)。
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为 。
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用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。
（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为 。 （2）氮化铝的化学式为 。 （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 (填字母)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为 。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为 。 （5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 。
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LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。 （1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为 mol。 （2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则： Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝ 。
（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究： ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。
a．25℃时，纯铝与水不反应 b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气 c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大 ②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为 。 （4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为 。
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CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：
（1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为 ； （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是 ，吹入空气的作用为 。 （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的 (填字母)。 a．蒸发皿 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．酒精灯 （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为 。 （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是 。 （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)： ①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2粗品并回收铝。 ② 。 ③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。 ④ 。 ⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。
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