三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。 (1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为 。 (2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g,加水、足量KI、硫酸,配制成100 mL待测液;准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中,用0.1500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
①滴定终点观察到的现象为 ; ②配制0.1500 mol·L-1 Na2S2O3溶液100 mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为 ; ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
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碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R-为-CH2CH(OH)CH2OH]: (1)写出A的结构简式: 。 (2)反应①→⑤中,属于取代反应的是 (填序号)。 (3)写出C中含氧官能团的名称:硝基、 。 (4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式: 。 Ⅰ.含1个手性碳原子的α-氨基酸; Ⅱ.苯环上有3个取代基,分子中有6种不同化学环境的氢; Ⅲ.能发生银镜反应,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)已知: ① ②呈弱碱性,易被氧化 请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质): (1)一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为 。 (2)“滤渣2”中主要成分的化学式为 。 (3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是 。 (4)“电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为 。 (5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为 。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]。下列说法正确的是 A.曲线①代表的粒子是HC2O4- B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变
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T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是 A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1 B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3 C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g) D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2
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下列实验操作正确且能达到预期目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液 C 比较盐酸与醋酸的酸性强弱 分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH D 除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入过量浓溴水,充分反应后,过滤
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尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下: 下列说法错误的是 A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应 B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2 C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 mol NaHCO3
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下列说法正确的是 A.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变 C.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
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利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 A.a为直流电源的负极 B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++e-=S2O42-+2H2O C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是 A.单质的还原性:Y>Z B.原子半径:Y<Z<W C.气态氢化物的稳定性:X<W D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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