原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，正确的是

A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素

B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为           ；反应②的反应类型是           。

（2）反应③的试剂为           。

（3）1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2                   mol， NaOH            mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                                。

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为                        ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是                。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是             。

②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是            ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式                           。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为                 。

（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为              。

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有                          (写出两种)。

（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式              ，

溶液中发生反应的化学方程式为                       。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的，而不用MgO，其原因是

                                                                           。

（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是           。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是          。

已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：

（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。

①组成该溶液的微观粒子有           ；

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                      ；

③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是         (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。

①若该混合液显碱性，则其            0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；

②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是           。

氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①=mol

②=mol 

③=mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                       。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则           (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为           ；

②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是             (填序号)。

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

c．容器内气体密度恒定

d．

如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=            。

（3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为             。

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效  催化剂等。

I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）固体加热脱水通常要通入                                      。

（2）生成纳米级Fe的化学方程式为                                              。

Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

（3）B中收集到的气体是               (填名称)，C装置的作用是          。

（4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是                  (用离子方程式表示)。

（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为                        。

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式：                                 。

（2）判断碘已完全反应的方法是                                                 。

（3）由滤液得到NaI晶体的操作是                                               。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有                          ，

其中使用前需进行润洗的仪器是                         ；

②上述样品中NaI的质量分数为                                               。

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                        。

（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                  。

（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是                。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                   。

（5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为          。