下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号              实验操作              实验现象              解释与结论

A              向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液              有白色沉淀产生              蛋白质发生了变性

B              向某溶液中加入BaCl2溶液              有白色沉淀产生              生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-

C              向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置              溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色              甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

D              向蔗糖中加入浓硫酸              变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体              浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

下图是一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)。电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时就有6 mol电子转移

在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+

B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2

C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-

D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-

FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是

A．H2S      B．S   C．FeS    D．FeSO4

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

D．用小苏打类药物治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2+H2O

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A．气态氢化物稳定性最强的是HZ

B．原子半径由小到大的顺序为W<M<Y

C．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸

D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是

A．无沉淀生成

B．肯定没有BaSO3生成

C．得到的沉淀是纯净物

D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

下列说法正确的是

A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族

C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

下列分析正确的是

A．钠久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3

B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOH>H2CO3

D．氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22．4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA

B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NA

C．含0．2 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0．2 mol电子

D．0．1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0．3 NA