合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下: 已知:① R—CH2—CH=CH2R—CHCl—CH=CH2 ②R—CH2—CH=CH2R—CH2CH2CH2CHO (1)C的结构简式是 ,E中的官能团的名称是 。 (2)写出AB的反应方程式 ,该反应类型是 。 (3)H的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,试写出E+HI的反应方程式 。 (4)关于G的说法中错误的是 (填序号)。 a.1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应 b.G可发生消去反应 c.1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应 d.1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题: (1)钛有和两种原子,它们互称为 ,钛基态原子的电子排布式为 ; (2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是 ; (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下: 化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+ 中含有的化学键类型是 ,该配合物的配体是 。
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; ②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4 ×10-28 (1)反应I中发生反应的离子方程式为 。 (2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。 a.蒸馏 b.蒸发浓缩 c.过滤 d.冷却结晶 e.灼烧 (3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为: (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。 (4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为 。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题: (1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a 、 、 、 (2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。 (3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 . II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: (1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ; (2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为 (3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号) a.NaOH b.NH3·H2O C.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3 (4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: .
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三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X和Y的单质直接化合形成气体A,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。 请回答下列问题: (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B,利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通人的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质是 (填物质名称);负极的电极反应式为 。 (3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。 (4)常温下,C的水溶液的pH=12,则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。 (5)在2L密闭容器中放入1molC气体,在一定温度进行如下反应: 2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示);平衡时C的转化率为 。 (6)已知:①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67.7 kJ·mol-1。 ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) H=-534 kJ·mol-1。 则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H= kJ·mol-1
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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
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食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应 C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极 D.炭粉上发生的反应为:O2+4e-+4H+=2H2O
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下列化学事实的描述或解释正确的是 A.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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下列叙述正确的是 A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D.离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中
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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表
下列说法正确的是 A.Z的氧化物属于碱性氧化物 B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.气态氢化物的热稳定性:X>W
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