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下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B．盐酸、空气、硫酸、干冰 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
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下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B．苯和乙烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应 C．乙酸乙酯和油脂互为同系物 D．甲烷和乙醇均能发生取代反应
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化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B．对“地沟油”’蒸馏可以获得汽油 C．对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅
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下图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图。
已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）。 ② （1）A的结构简式是________。 （2）C中所含官能团的名称为 。 （3）B→C反应类型为________。 （4）写出下列反应的化学方程式： A→B：_________________________。 D＋E→W：_________________________。 （5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：___________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO3溶液生成CO2
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碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。 （1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。 （2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中 （3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。 （4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。 （5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。
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将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要______________等原料。 （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为_____________。 （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是_____________________________。 （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。 a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电 c．能制冷 d．无毒 （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。
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硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。 （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。 ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。 ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为 。 ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为 。 （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
①装置C中应加入试剂为___________；仪器E的名称为____________________。 ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭___（填字母序号）处的酒精灯，理由是________。 ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）______________。
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硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。 （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO2Cl2(g) （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2(g)＋O2(g)
①0～20min反应的平均速率υ(O2)＝___________。 ②下列叙述正确的是 。 a．A点υ正(SO2)＞υ逆(SO2) b．B点处于平衡状态 c．C点和D点n(SO2)相同 d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO3)比图中D点的值大 （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO32－)的浓度是0.2 mol·L－1，则溶液中c(HSO3－)是_________mol·L－1。
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工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，同时含少量铁、铝等的化合物）制备硫酸锰的常见流程如下：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
（1）一氧化锰用硫酸酸浸时发生的主要反应的离子方程式为____________________。酸浸后加入MnO2将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。 （2）滤渣A的成分除MnO2外，还有_______________。 （3）MnO2是制造碱性锌锰电池的基本原料，放电时负极的电极反应式为________。工业上以石墨为电极电解酸化的MnSO4溶液生产MnO2，阳极的电极反应式为_________，当阴极产生4.48L（标况）气体时，MnO2的理论产量为______g。 （4）锰的三种难溶化合物的溶度积：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，则上述三种难溶物的饱和溶液中，Mn2＋浓度由大到小的顺序是_______＞_______＞_______（填写化学式）。
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如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
A．ab线上任意点溶液均显中性 B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性 C．图中温度T1＞T2 D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
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