下列说法错误的是 A.一定条件下,气体体积大小主要由气体的分子数目决定的 B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 C.通过钠、镁、铝与水反应的实验,可以比较三种单质的金属性强弱 D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法
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解释下列事实的方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:Ca2++CO32-=CaCO3↓ B.SO2使紫色石蕊溶液变红色:SO2+H2O=2H++SO32- C.用石墨电极电解AlCl3溶液,阴极附近生成沉淀:2Al3++6H2O+6e- =2Al(OH)3↓+3H2↑ D.工业上制取硅:SiO2+CSi+CO2
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下列叙述正确的是 A.沼气和水煤气都是可再生能源 B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C.不能用植物油萃取溴水中的溴 D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质 B.用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯,都有光亮的通路 C.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅 D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性,可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
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某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成: 已知: ①A是相对分子质量为92的烃; ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积之比为1:1。 回答下列问题: (1)A的分子式为___________,由A→B的反应试剂和反应条件为____________。 (2)写出C→D的反应方程式:_________________________________________。 (3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。 ①能发生银镜反应 ②能使FeCl3溶液发生显色反应。 (4)检验F中含氧官能团的试剂为____________(填试剂名称),由F→G的反应类型为______。 (5)H的结构简式为_____________________________________。
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镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题: (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。 (2)沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”,原因是_____________________。 (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。 (4)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________。 (5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_________________;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下: (1)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________(填序号)。 (2)完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数):4CrO42-+6S+7H2O=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+_____________。 (3)操作I包括过滤与洗涤,简述实验室中洗涤沉淀的操作:__________________。 (4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。 ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。 ②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则此时铬酸钠的转化率为___。
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氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。 (1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。 ②简述检验装置A气密性的操作:______________________。 ③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,装置D的作用是______________________。 (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下: ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。 ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:________________________________。 ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。 (3)若已知: Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H=b kJ/mol 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示: ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。 ②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。 ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。 a.I2与WI2的浓度相等 b.W的质量不再变化 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等 (2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
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某温度下,向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸,溶液中pH与pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,则下列说法中错误的是 A.M点所示溶液中c( NH4+)>c(Cl-) B.Q点所示溶液的导电熊力强于M点 C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
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