化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.煤经过气化和液化等物理变化,可变为清洁能源 B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 C.竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的有害气体 D.采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
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有机物A、B的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。 已知:①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应 ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种 ③F能使溴水褪色 ④H不能发生银镜反应 根据题意回答下列问题: (1)反应③的反应类型是 ;有机物F含氧官能团的名称是 (2)写出有机物的结构简式D 、H (3)写出反应⑤的化学方程式 (4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,某种制备铜的氯化物的流程如下。 按要求回答下列问题: (1)操作①的名称是______________,检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (2)上述流程中,所得固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是 ; 溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)___________。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 (3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式: 。 (4)现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。 ①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→ 、 → 、 → 、 → 。实验开始前要进行一步重要操作,其操作名称是 。 ②反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是 。 ③反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。
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氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。 (1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示: 则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。 (2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
则平衡时氨气的转化率为___________。 (3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式: __________________(写一步即可)。 (4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下: 已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。 (2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O 回答下列问题: (1)步骤①前,粉碎的目的是_________________________。 (2)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。 (3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂): VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。 (4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。 (5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
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物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题: (1)Na2SO3溶液显碱性,其原因是______________________________(用离子方程式表示),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。 (2)室温下向10mL氨水溶液中加水稀释后,下列量增大的有__________(填编号,下同),减小的有___________,不变的有____________。 a.溶液中离子浓度 b.氨水的电离程度 c.水的离子积常数 d.c(H+)/ c(NH3·H2O) (3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量已变质和未变质的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”或“不相同”),其原因是 。
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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是 A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动 B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动 C.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动 D.该平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示,下列说法错误的是 A.甲容器中A的反应速率为0.1mol/L·min B.给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间 C.给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间 D.甲和乙的平衡转化率相等
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三氟化氮(NF3)在微电子工业中有重要用途,可由氨气和氟气反应得到,它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是 A.原子半径:N>F B.在与水蒸气反应中,NF3既是氧化剂又是还原剂 C.若NF3泄漏,可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D.在潮湿空气中反应,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1
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工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A.该电解槽的阳极反应式是4OH--2e-→2H2O+ O2↑ B.通电开始后,阴极附近溶液pH会减小 C.除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出 D.用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法
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