下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

下列有关叙述正确的是

A．非金属氧化物一定为酸性氧化物

B．和互为同位素，化学性质相似

C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)  △H＜0

化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是

A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质

B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料

D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验

（1）气体的检验 

实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为           。

（2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为　　　　　  

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]

请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：                                                                                    。

（3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

Ⅱ、定量实验

（4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为                 。

（5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                            。

Ⅲ、反应原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：                                      。

贝沙罗汀（I）是一种新型的合成维甲酸类似物，可用于治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤。可由下列为路线合成：

请完成下列问题：

（1）A的化学名称是               ，E和F反应生成G，已知同时还生成HCl，则F的结构简式为                    。

（2）①的反应类型是              ，②的反应类型是              。

（3）B与乙二醇可发生缩聚反应生成涤纶，反应的化学方程式是                    

                                      。

（4）有机物M是A的同分异构体，其结构满足以下条件，写出其结构简式：

                                 （已知：一个碳原子上接两个碳碳双键不稳定）。

①无支链                          ②有四个碳碳双键，无甲基

（5）下列有关贝沙罗汀（I）的说法正确的是                 。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色            b.能发生消去反应

c.1molI能与7molH2反应               d.含有酯基

火电厂排放气体中含有二氧化硫、氮氧化物等大气污染物，大气污染物的研究治理对改善环境具有重要意义。

（1）煤燃烧产生的烟气（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空气中，引发的主要环境问题有                   。（填写字母编号）

A．水体富营养化     B．重金属污染       C．雾霾      D．酸雨

（2）将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。写出亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：

                                                                         。

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：A的化学式为            ，若生成ag A，理论上可以回收SO2的质量为          g。

（4）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                                 。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                             。

（5）工业上常用Na2CO3溶液处理煤燃烧产生的烟气，写出SO2、NO与Na2CO3溶液反应生成Na2SO4、N2的离子方程式                                                 。

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基态原子核外电子排布式是            。

（2）W的简单离子半径     X的简单离子半径（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一电离能比Z的     （填“大”或“小”）；W、X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是        （填化学式）。

（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末，该反应的化学方程式为        。

（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为

                         （任写一种）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是                                               。

PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1:2混合的PbO2、Pb3O4

B．1:1混合的Pb3O4、PbO

C．1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和大于1

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）