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下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
反应 纵坐标 甲 乙 A 等质量钾、钠分别与足量水反应 H 2质量 钠 钾 B 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3 C 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H2 D 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)
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下列叙述正确 的是 A．由于Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 小于Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2
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人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
A．B为 电 源 的正 极 B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变 C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端 D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－
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下列有关实验装置的说法，正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42- B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－ C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－ D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－
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2013年12月2日1时30分,搭载着嫦娥三号的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空并准确入轨,发射圆满成功。火箭的一子级、助推器和二子级使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，结构如图所示]和N2O4作为推进剂, 反应如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有关说法正确的是
A．设NA为阿伏伽德罗常数的值，则46g NO2和N2O4的混合气体含有的氧原子数在2NA到4NA之间 B．偏二甲肼分子中既含σ键又含π键 C．(CH3)2NNH2和N2O4都属于分子晶体 D．每反应1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被还原
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草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题： I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 （1）提出假设 假设一：___________； 假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO和Fe混合物。 （2）设计实验方案证明假设三。
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。 Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组 设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料： I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl] 回答下列问题： （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。 （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。 （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。 （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。 （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
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乙醇是一种重要的化工原料。 Ⅰ．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：__________________________________。 Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H6O2）通过以下途径合成。
（1）C中含氧官能团的名称为_______；D的结构简式是_________；D→E中①的反应类型为______________。 （2）①乙醇生成A的化学方程式为：_________ ②由E生成香豆素的化学方程式为：______________。 （3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是_______________。 （4）有关香豆素的说法正确的是_____________________填字母）。 A．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应 B．1 mol香豆素可与5 mol H2发生加成反应 C．长期放置香豆素，容易氧化变质 D．1 mol香豆素完全燃烧消耗9.5 mol O2 E .1 mol香豆素可与2 mol NaOH反应
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X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。其相关信息如下表：
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是 。 （2）T2+的电子排布式为_________；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为 ；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为 （3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是_______________，两者沸点相差很大的原因是____________________________________。 （4）在25℃、101 kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式为 _____________。
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