N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25°C时，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2.0NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

对于实验I〜IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．大型制冷设备的液氨大量泄露不会对操作人员有损害

B．铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同

D．医疗上常用硫酸钡作为“钡餐”

安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相应探究。

探究I

（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。

③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重

B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量

C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）

探究II

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：

猜想1: SO2与Fe3+反应；

猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液 

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

（1）G的名称为____________________。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___________；C转化为D：__________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________________________。

（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为________种：

①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为__________、____________。

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是           。调pH步骤中加入的试剂最好是         （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有               。

（2）煮沸CuSO4溶液的原因是                  。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式             。

（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。计算该CuCl样品的质量分数   。

（4）Fe3+发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数表达式为            。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半径比Y的________， X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基态原子的核外电子排布式为____      ____，XH3分子的沸点较高，请解释其原因____     。

（3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的离子方程式                                              。

（4）已知下列数据：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)   △H = -337.2 KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)   △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是                              。

下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是

A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水与l0mL 0.1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1

B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) > c(K+) - c(CH3COO-)

C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)

D．已知NaHS03溶液pH<7,该溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)