下列有关物质的性质及应用说法正确的是(   )

A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料

C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(   )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol/L的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是(   )

A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示。考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分。

（1) 写出硫酸工业尾气与过量的Ba(OH) 2反应的离子方程式：                        

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba(OH) 2很难生成酸式盐）

假设一：药品成分为Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假设二：药品成分为Ba(OH) 2和________________；

假设三：药品成分为Ba(OH) 2和________________。

（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：

（4）问题讨论：若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27 g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确______。（填“是”或者“否”）

由美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫循环被公认为是效率最高（预期转化率可达50%以上）、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下：    

（1）物质X是_____________（填化学式）；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。

（2）在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、____________。

（3）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( NO3)3和Cu(NO3)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe2O4)，此反应的化学方程式为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到CuFe2O3.86，试计算1 mol CuFe2O3.86中Fe2+的物质的量为____mol。

（4）硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是______（填图中数字）。

用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：

（1）邻位香兰醛的官能团有：醚键、______________________________  。 

（2）写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式 ____________________________。

（3）A→B化学反应类型是_____________________________ 。

（4）下列关于C的说法正确的是_____。

A．1molC最多能和3mol氢气反应

B．能与盐酸反应生成盐

C．分子式是C9H10NO2

D．易发生水解反应

（5）C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式___________。写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式______________________________。

①能与Fe3+显色反应

②能发生银镜反应和水解反应

③苯环上一氯取代物只有1种

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：

（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。

（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：

3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g)  △H=－15.73kJ/mol

W3Y4(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY 2(g)  △H= +640.4kJ/mol

则反应W2Y3 (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________  。

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B．a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C．曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D．b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH-反应，生成SiO44-，然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4，下列有关说法正确的是（  ）。

A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4SiO4为弱电解质

B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si

D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅

一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如右图所示）的碳电极，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A．充电时将碳电极与电源的正极相连

B．充电时阴极发生氧化反应

C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．放电时碳电极反应为：2H++2e—=H2 ↑