|
下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只含有一种元素的阳离子和只含有一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．②⑥ D．①④
|
|
|
下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
|
|
|
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________ （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____ A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉 （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计： Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量： 方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。 （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。
|
|||||||||||||
|
锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
请回答下列问题： （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。 （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。 （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。 （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。 （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。
|
|||||||||||||||||||||||||||
|
蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
已知： 试回答下列问题： （1）A的结构简式为____________； F分子中含氧官能团的名称为_____________。 （2）D的分子式为_____________；原料B发生反应④所需的条件为____________________。 （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为_____________ 、_________________。 （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤ ____________________ 。 （5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式______________。①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
|
|
|
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。 （1）D在元素周期表中的位置为____________,C和E离子半径大小比较______________。 （2）A2E的燃烧热ΔH ＝ －a kJ/mol，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：_______________。 （3）CA的电子式为 ___________；AB形成的晶体熔点_______。（填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点。 （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：________ 。
|
|
|
25℃时，取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
|
|
|
N2 (g)+3H2 (g)
A．前20分钟反应物的转化率为50% B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 C．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大 D．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度
|
|
|
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．b极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
|
|
|
用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液 D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
|
|
