下列说法中，正确的是    (    )

A．原子核内的中子数为8

B．和的化学性质几乎相同

C．H2与H2质子数不同

D．H2和D2属于同位素

下列有关概念的叙述正确的是    (    )

A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物

B．仅含一种元素的物质一定为纯净物

C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物

D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物

下列说法不正确的是    (    )

A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染

B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液

C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理

D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 

当反应中有2．408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为             

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：

①实验1中以v(CO2）表示的反应速率为           (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为              。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有          。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2．4mol H2，比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有     。 

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   

B．消耗1molH2的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化         

D．CO2的体积分数不随时间而变化    

（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g)   ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)

②  2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g)   ΔH ＝－b kJ／mol  (b＞0)

若用标准状况下3．36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)时放出的热量为        kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式                                 。

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                                。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                       ；锥形瓶中产生的现象为                  _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

（1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。

（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。

（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                  ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                              。

（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                 。

（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                                。

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为        ，乙的组成元素在周期表中的位置是                          

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是       （填序号）；C中含有的化学键有              （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为                                     ；甲与B反应的离子方程式为                               。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为                                     

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式                                           。

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802．33 kJ   

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)  △H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=−92． 4kJ·mol－1)

A．2p1＝2p3＜p2               B． 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C．α2＋α3＜1                D．Q3+92．4 c1＝92．4