下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

下列装置或操作能达到实验目的的是

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20 g D2O含有的电子数为10NA       ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9．8%

④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A．5个　 　  B．2个       C．3个        D．4个

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．向AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K+移向乙池

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   

①KOH   Na2SO4   AlCl3             ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4

③HCl    NaAlO2   NaCl            ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A．①③              B．②③             C．①④             D．①②

下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

下列不能达到实验目的的是

序号              实验内容              实验目的

A              用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液              比较确定铜和镁的金属活动性强弱

B              测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH              确定碳和硅两元素非金属性强弱

C              室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH              比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D              室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸              研究浓度对反应速率的影响

能大量共存的一组离子是

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-            B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C． Na+、H+、SO42-、ClO-          D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-