在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K(300℃)>K(350 ℃),则该反应正反应是 热反应。 (2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(O2)= 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
|
|||||||||||||||
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。 (3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为 。 (4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。 (5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。 (6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为 (填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为 。
|
|
已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题: (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
|
|
下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( ) A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br- D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
|
|
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( ) A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
|
|
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI< Ag2S C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
|
|
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
|
|
已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)> c(OH-),则下列有关说法或关系式一定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于HB-的电离程度; ②c(Na+)=0.1mol·L-1 > c(B2-); ③溶液的pH=1; ④c(Na+)= c(HB-)+2c(B2-)+ c(OH-) A、①② B、②③ C、②④ D、①②③
|
|
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)
|
|
下列有关实验的叙述中,合理的是( ) ①用pH试纸测得氯水的pH为2; ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体; ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净; ④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液; ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液,可以制得氢氧化铁胶体; ⑥实验室配制氯化亚锡溶液时,可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中,再配制到所需的浓度。 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③④⑤⑥
|
|