X、Y两种元素形成含氧酸A和B,能说明酸A比酸B强的是 A.酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强 B.酸A中X与酸B中Y在同一周期,且X在Y之后 C.酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B D.酸A具有强氧化性,酸B没有强氧化性
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下列说法正确的是 A.自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 C.水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品 D.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
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下列离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32— + 4H+ = SO42— + 3S↓ + 2H2O B.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+ C.将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4—+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O D.向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
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生活中下列处理方法正确的是 A.氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中 B.食盐可作调味剂,不能作食品防腐剂 C.纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D.把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
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下列关于SO2性质的分析,正确的是 A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 D.通入KI溶液中,有I2生成
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下列对应的表达方式错误的是 A .Cl-的结构示意图 B.氢氧根离子的电子式: C.碳-12原子 D.HClO的结构式 H-Cl-O
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下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A.11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数 B.1mol CaC2固体中含阴离子总数 C.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 D.1molCl2参加化学反应获得的电子数
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某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后,经分解池制得纯净的CO2,再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下: (1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是 。 (2)流程示意图中循环使用的物质是 。 (3)300℃时,合成塔中的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
(4)利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液,其浓度均为0.01mol/L,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时,首先产生沉淀的阴离子是 (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12) (5)合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下,该电池的总反应为:Zn(s) +2MnO2(s) +H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s) ,该电池正极的电极反应式是 。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液,电解过程中阴极的现象是 。
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A的分子式为C2H6O2,以A为原料,按下图所示流程合成一种常用的光敏高分子材料G,其结构简式为:。 已知:①—CH2OH+—CH2OH—CH2OCH2—+H2O ②++H2O 请回答下列问题: (1)A的名称是 :F—→G的反应类型是 B的核磁共振氢谱上共有 种吸收峰。 C的结构简式是 。 A—→B的化学方程式是 。 B+D—→E的化学方程式是 。 写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式:
①属于酯类且苯环上只有一个取代基 ②除苯环外不再含其他环状结构
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某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。 (1)实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。 (2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并进行了相关的实验: 假设一:固体为FeO 假设二:固体为Fe3O4 假设三: ①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,证明假设一不成立
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验: 加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ;灼烧时盛放固体的仪器是 ;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g
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