下列实验操作不能达到预期目的的是 实验目的 操作 A 欲比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 用金属钠分别与水和乙醇反应 B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴加酸性KMnO4溶液,看紫红色是否褪去 C 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入NaOH溶液,充分反应后,分液
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl- B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42- D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
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下列各组实验现象可用同一原理解释的是 A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色 B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低 D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出
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下列物质的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 物质 沼气 漂白液 单晶硅 食醋 有效成分 CH4 NaClO Si CH3COOH 用途 做燃料 做消毒剂 做光导纤维 做调味剂
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某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下: I.Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 (1)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是 。 (2)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。 (3)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息: i.溶有NO2的、浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。 ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O =HNO3+HNO2HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。 iii.NO—2能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4 NO2-Cu(NO2)42-(绿色) 据此,丙进一步假设: ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色; ②可能是A中生成了Cu(NO2)2—4使溶液呈绿色。 丙进行如下实验: ①亚硝酸分解的化学方程式是 。 ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因: 。 (4)根据实验得出结论:实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ,请依据实验现象阐述理由: 。
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以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n,生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。 已知某些硫化物的性质如下表: (1)操作I是 。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 。 (2)滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是 。 (3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是 。 (4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是 。 (5)将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极)。 ①写出阴极室的电极反应: 。 ②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理: 。
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氨是重要的化工产品和化工原料。 (1)氨的电子式是 。 (2)已知: ①合成氨的热化学方程式是 。 ②降低温度,该反应的化学平衡常数K .(填“增大”、“减小’’或“不变”)。 (3)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。 电池正极的电极反应式是 ,A是 。 (4)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+ H2O(g)。工业生产时,原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。 ①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是 。 ②测得B点氨的转化率为40%,则x1 。
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以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA。 I.用乙炔等合成烃C。 (1)A分子中的官能团名称是 、 。 (2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是 。 (3)B转化为C的化学方程式是 ,其反应类型是 。 II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。 (4)1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是 。 (5)E的结构简式是 。 (6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。 (7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种) 。
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欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1,进行如下实验: ①将气体通入酸化的AgNO3溶液中,产生白色沉淀a; ②滤去沉淀a,向滤液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀b。 下列说法正确的是 A.沉淀a为AgC1 B.沉淀b为BaCO3 C.气体中含有SO2 D.气体中没有HC1
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对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是 A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
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