下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe - 3e- = Fe3+
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA B.常温常压下,22.4L乙烯中含极性共价键数目为5NA C.1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+的数目为0.2 NA D.1 mol羟基(—OH)中含电子数为10 NA
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下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是( ) A.SiO2不能溶于任何酸 B.在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,各加入两滴酚酞,碳酸氢钠溶液中红色较深 C.浓硫酸能干燥SO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性 D.自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
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在实验室,称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作,可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B.煤的气化和液化均属于化学变化 C.雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
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为证明Fe3+具有较强的氧化性,甲同学做了如下实验:将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中,观察到Cu片逐渐溶解,溶液由黄色变为蓝绿色,由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。 乙同学提出了不同的看法:“Fe(NO3)3溶液具有酸性,在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”,并设计实验进行探究。已知:
请回答:(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。 (2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。 试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、硝酸钠溶液、稀盐酸。 方案: 。 (3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化,实验记录如下。
①据实验现象写出发生反应的离子方程式: 。 ②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是 。 ③解释乙同学的实验现象 。 (4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的: 。
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氨在国民经济中占有重要地位。 (1)合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。 ① 工业合成氨的热化学方程式是 。 ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则 Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4 kJ。 ③ 已知: 1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。 (2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”) 0 ②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质 的量之比(氨碳比),下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是 。 ③ 上图中的B点处,NH3的平衡转化率为_______。 (3)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。 下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径:
①过程Ⅱ的化学方程式是 ②运输时,严禁NH3与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟,并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式 ③氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = ―1316 kJ/mol,则该燃料电池的负极反应式是 。
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X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是短周期原子半径最大的元素,N是地壳中含量最高的金属元素。 用化学用语回答下列问题: (1) M在元素周期表中的位置为 ;六种元素的原子半径从大到小的顺序是 (2)Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为 ,Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B,B中所含的化学键类型为 。 (3)硒(se)是人体必需的微量元素,已知非金属性:34Se<L。请结合原子结构解释原因 。 (4)用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污,请结合离子方程式以及必要的文字解释原因 。 (5)用石墨作电极,NCl3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式:阳极: ;阴极: 。
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(15分)已知:化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物,其合成路线为: 已知:(Ⅰ)RNH2+R/CH2Cl RNHCH2 R/+HCl(R和R/代表烃基) (Ⅱ)苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化,如: (Ⅲ)(苯胺,弱碱性,易氧化) (Ⅳ)与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。 回答下列问题: (1)D中含有的官能团名称为 ;E含有的官能团名称为 、 (2)反应①~⑤中,属于取代反应的是(填反应序号) (3)检验D中官能团的实验操作如下:取少量D于试管中, (4)C的结构简式是 (5)D+E→F的化学方程式: (6)已知E的一种同分异构体(对位氨基)在一定条件下,可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式: (7)已知某有机物M的分子式为C9H11Cl,符合下列条件的M的同分异构体有 种。①与D互为同系物 ②M为二取代苯化合物。
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体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应: X(g)+Y(g) 3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。 已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是 A.曲线a是500℃时的图像 B.从0到t1时刻,反应物X(g)的 C.t2时刻生成物Z的量 D.t3时刻改变的条件可能是降温
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