某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为______________; (2)反应开始至2 min,用气体Z表示的反应速率为_____; (3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时: ①压强是开始时的________倍; ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
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镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是 A.电池总反应为Mg+H2O2 = Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e- = 2H2O C.工作时,正极周围海水的pH减小 D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c (Cl-) > c (NH4+) > c (H+)> c (OH-) B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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在1L密闭容器中,把l mol A和1 mol B混合发生如下反应: 3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,则下列叙述不正确的是 A.x的值为2 B.A的转化率为40% C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.达到平衡时D的体积分数为20%
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有关右图装置中的叙述正确的是 A.这是电解NaOH溶液的装置 B.这是一个原电池装置 C.Pt为负极,其电极反应为:O2+2H2O+4e-= 4OH- D.Fe为阳极,其电极反应为:Fe-2e-+2OH- = 2Fe(OH)2
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一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.①③④
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下列叙述中,正确的是 ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
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X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X2++Y; ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑; ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e-=M2+; ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A.M<N<Y<X<Z B.N<M<Y<X<Z C.N<M<X<Y<Z D.X<Z<N<M<Y
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
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在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是 A.p1 > p2 n < 3 B.p1 < p2 n > 3 C.p1 < p2 n = 3 D.p1 > p2 n > 3
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