下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

A．2NO₂＝O₂＋2NO  △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）

B．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)  △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）

D．C₂H₅OH(l)＋2O₂(g)＝2CO (g)＋3H₂O(g)  △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H₂(g)+ Br₂(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是

A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键

B．单位时间内消耗1 mol H₂，同时生成1 mol Br₂

C．H₂、Br₂、HBr的分子数之比为1∶1∶2

D．混合气体的压强不再改变

下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是

A．Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－       B．K⁺、H⁺、CrO₄^2－、SO₃^2－

C．Al³⁺、Ba²⁺、HCO₃^－、Cl^－         D．Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^－、Cl^－

下列关于0.1 mol·L^－1氨水的叙述正确的是

A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D．加入少量MgSO₄固体，抑制NH₃·H₂O电离

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

已知反应4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

下列说法中错误的是

A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源

向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的气体B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下面左图所示。下面右图为t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况且t₂—t₅四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。t₃—t₄阶段为使用催化剂。

（1）若t₁＝15s，则t₀—t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝         mol/(L∙s)；

（2）若t₂—t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v正     v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）B的起始物质的量为                         mol；

（4）t₁时刻，平衡常数K＝          ；

（5）t₅—t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a KJ，写出该反应的热化学方程式                              ；

（6）若t₂时刻后图像变化如下图，则改变条件为                        

a．恒温恒压下，按照2：1比例充入任意量的B和C

b．恒温恒压下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C

c．恒温恒压下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C

d．恒温恒压下，加入0.14mol B和0.30mol C

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2－转化为Cr^3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2－浓度随时间变化关系如图所示。

（2）实验①和②的结果表明_______________________________；

（3）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄ ·4H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用；假设二：              ；假设三：              ；……

（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。（溶液中Cr₂O₇^2－的浓度可用仪器测定）

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）