由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益,催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1反应过程的能量变化示意图。 ①V2O5的使用会使图中B点 (填“升高”、“降低”)。 ②一定条件下,SO2与空气反应tmin后,SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L,则SO2起始物质的量浓度为 mol/L;生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min)。 (2)下图是一种以铜、稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图。 ①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反应按以下两步完成: 第一步:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 第二步: 。(用离子方程式表示) ②调节溶液pH为3~4的目的是 ,调节时加入的试剂可以为 。(选填序号) a.NaOH溶液 b.CuO粉末 c.Cu2(OH)2CO3 d.氨水 (3)纳米TiO2是优良的光敏催化剂。工业上用钛铁矿制得粗TiO2;再转化为TiCl4(l);由TiCl4(l)制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 ①写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式: 。 ②写出上述TiCl4(l)制取纳米TiO2的化学方程式: 。
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在一定条件下,Na2CO3溶液中存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是 A.稀释溶液,增大 B.通入CO2,溶液pH减小 C.升高温度,c(CO32-)减小 D.加入NaOH固体,减小
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常温下,下列叙述不正确的是 A.pH=2的盐酸与pH=12的KOH溶液,水电离的c(H+)浓度相等 B.分别将pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释到pH=4,后者加入水的体积大 C.在含有AgBr沉淀的悬浊液中加入少量NaBr固体,c(Br-)增大 D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH一定等于7
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常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是 A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性
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下图表示反应A(g)+B(g)nC(g) △H<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是 A.反应由逆反应开始 B.a表示有催化剂,b表示无催化剂 C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大 D.若其它条件相同,a比b的温度高
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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应的平衡常数极大(570 K时为1×1059),但反应速率极慢。下列说法正确的是 A.反应中NO作氧化剂,N2是氧化产物 B.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO C.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 D.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率
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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C.D的质量分数变大 D.a<c+d
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下列有关说法正确的是 A.将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体 B.用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3 C.向纯水通入少量HCl气体,水的电离程度减小,Kw减小 D.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有离子的浓度都减小
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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8 B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8 C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物
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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是 A.H-H比N≡N更牢固 B.N≡N键能约为946 kJ/mol C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ
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