I.现将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计成如下图所示的原电池 (1)能说明反应达到平衡的标志是__________;(填序号) a.电流计读数为零 b.电流计指针不再偏转且不为零 c.电流计指针偏转角度最大 (2)若盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液,反应过程中的Cl-移向烧杯________;(填“甲”或“乙”) (3)反应达到平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时___________(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为____________________________。 II.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。 (4)装置乙中电极F的电极反应式____________________; (5)相同条件下,装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为____________________; (6)欲用装置丙进行粗铜精炼,电极G应该是____________________; (7)装置丁中电极_______附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
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25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3+完全沉淀所需pH最接近 A.3 B.7 C.9 D.11
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下列关于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的叙述中正确的是 A.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) B.NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D.2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NH4+)
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25℃时,等体积的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108
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在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体,当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时,色度计测出颜色变化的情况正确的图示为 图1 图2
A. B. C. D.
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键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量,已知H-H键能为436kJ/mol,H-Cl键能为431kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-akJ/mol则Cl-Cl键能为 A.(2a-426)kJ/mol B.(426-a)kJ/mol C.(426-2a)kJ/mol D.(426+a)kJ/mol
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恒温条件下,对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),加入起始浓度相近的A和B,在达到平衡的过程中可能有三种情况,如下图所示。下列判断中正确的是 A.(1)的K<1 B.(2)的K≈1 C.(3)的K>1 D.以上三种可能全对
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据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O, 则下列说法中正确的是 A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极 B.充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+ 6H2O
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下列对实验现象的描述中错误的是 A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅 B.向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色 C.等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 D.酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4,H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
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下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是 A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka ·Kh
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