下列溶液一定呈中性的是 A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
|
|
下列微粒对CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 水解平衡有影响的是 A.H3O+ B. C.NO3- D.Ba2+
|
|
在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则反应 A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体 C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体
|
|
一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:A(g) + 2B(g) xC(g) △H < 0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 A.χ=2 B.2min后,降低温度平衡向右移动 C.反应开始2min内ν(C) = 0.1mol/(L·min) D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
|
|
在恒温恒容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡状态: ①混合ν气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥ν(C)与ν(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积 A.①③④⑤ B.①②③④⑤⑦ C.①③④⑤⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
|
|
在反应2A + B 3C +4D中,表示该反应速率最快的是 A.ν(A)=0.5mol/(L·s) B.ν(B)=0.3mol/(L·s) C.ν(C)=0.8mol/(L·s) D.ν(D)=1mol/(L·s)
|
|
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气1molH-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
|
|
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H= -566 kJ/mol,CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol, 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ
|
|
根据以下三个热化学反应方程式:2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol; 2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol; 2H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
|
|
知:① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221.0kJ/mmol ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483.6kJ/ol。 则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为 A.+262.6kJ/mol B.-131.3kJ/mol C.-352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
|
|