下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.葡萄糖在人体内氧化 B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 C. Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
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下列措施不能达到节能减排目的的是( ) A.利用太阳能制氢燃料 B.用家用汽车代替公交车 C.利用潮汐能发电 D.用节能灯代替白炽灯
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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应: TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) (Ⅰ) 某温度反应(Ⅰ)的K=4,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 。 (2)如下图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度高(T2)的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),加热一段时间后,在另一端温度低(T1)的一端得到了纯净的TaS2晶体,则该正反应的△H 0(填“>”或“<”),上述反应体系中循环使用的物质是 。 (3)上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na + xS=Na2Sx,正极的电极反应式为____________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。 (4)写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________ ,Na2S溶液中c(H+)+ c(Na+)=________________。
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实验题 (1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。 准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
试回答: ①滴定时右手的正确操作是______________________________________。 ②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _%。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。 A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出 D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数 (2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白: ①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。 ②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为 。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为 。
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(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题: ①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________; ②乙组b 7(填“>”、“<”或“=”) ③丙组溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”) ④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。 ①a >7.0的理由是(用离子方程式表示) 。 ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)
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制取尿素 [CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某温度下体积为10L的密闭容器中,测得各物质的物质的量数据如下:
(1)根据表中数据计算0~2min内NH3的平均反应速率 ,若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11,n1= mol。 (2)该温度下此反应的平衡常数表达式为 (3)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。 A.消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1 B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2∶1∶1 C.气体密度不再变化 D.容器压强不再变化
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(1)已知:C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol H2O(1) ===H2O(g);△H=+44.0kJ/mol 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。 (2)在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满AgNO3溶液后倒立于盛有AgNO3溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,B电极质量增重,A极产生无色气体。请回答下列问题: ① 写出D电极反应式: ; ②写出水槽中电解AgNO3溶液总反应的离子方程式: ,阴极增重2.16 g,则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是____ _L。
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已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是 A.t1<t2 B.一定温度下,改变水溶液中c(H+)或 c(OH-)的浓度,Kw不会发生变化 C.t2温度pH值为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 D.将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均相应减小
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常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=10-8,下列叙述正确的是 A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的H+浓度为c(H+)=1.0×10-11 mol·L-1 C.该溶液中水的离子积常数为1.0×10-22 D.在0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中,水的电离被促进
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家用炒菜锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不会发生的化学反应是 A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-3e-=Fe3+
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