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某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列叙述正确的是

A、H2Y的电离方程式:H2Y满分5 manfen5.com2H+ +Y2-

B、HY-的水解方程式:HY- + H2O满分5 manfen5.comH3O+ + Y2-

C、该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)

 

氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为                    

(2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是           

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②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

 

如图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:

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(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。

(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:

①甲池中碳极上电极反应式是________________________,乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,反应的化学方程式为_________。

③若乙池转移0.02 mol e后停止实验,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合匀后的pH=___。

 

在一定体积的密闭容器中,进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)满分5 manfen5.comCO (g)+H2O (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t / ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

 

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

(2)正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)。

A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变

C、v(H2)=v(H2O)    D、c (CO2)=c (CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)·c (H2)=c (CO)·c (H2O)。可判断此时的温度为________℃。

 

(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)              

(3)FeCl3的水溶液呈    (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):          , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于      中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以        (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。

 

氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式                                  

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(2)已知:N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H=+180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)=N2(g) + 2 CO2(g)  △H=-746 kJ • mol-1

则反应CO(g) +满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g)的 △H=         kJ • mol-1

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H <0, 若第5分钟时达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2 mol,平衡时H2的转化率为     

(4)在固定体积的密闭容器中,1.0×10kPa时,发生反应 N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)   △H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常数K

51

K1

K2

 

① K1       K2(填写“>”、“=”或“<”)

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        (填字母)。

a、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

b、NH3的浓度保持不变

c、容器内压强保持不变

d、混合气体的密度保持不变

 

关于下列装置说法正确的是

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A、装置①中,盐桥中的K移向ZnSO4溶液

B、装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C、用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D、装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2生成

 

将纯水加热到较高温度,以下叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

 

下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物,而是极性共价化合物

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、水溶液的导电能力很差

 

草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

A、c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)   

B、c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1

C、c(C2O42) < c(H2C2O4)

D、c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

 

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