常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH₃COONa溶液中，水电离的c(OH^－)之比为

A．1∶10¹¹          B．1∶10³         C．1∶10⁸           D．10⁸∶1

有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO₂；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A．V_甲＞V_乙=V_丙                    B．V_甲＞V_丙＞V_乙

C．V_甲=V_乙＞V_丙                    D．V_甲=V_乙=V_丙

在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

下列各组离子中，在由水电离的c(H^＋)＝10^-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是

A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-             B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-           D．Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是

A．FeCl₃          B．FeCl₂         C．NaOH        D．NaHCO₃

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH₄Cl溶液

C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液5.50 mL

常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为

    A．1∶9          B．9∶1          C．1∶11          D．11∶1

某温度下，已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定体积的密闭容器中达到平衡，其他条件不变，下列叙述正确的是

A．若将容器体积变为原来一半，c(Z)为原来的1.8倍，则m+n＜q

B．该反应达到平衡时，加入Y，该反应的ΔH改变增大

C．升高温度，c(Y)/c(Z)的值减小

D．使用催化剂，就可反应完全

在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH₃的体积分数），下列说法中不正确的是

A．T₂＜T₁

B．P₂＞P₁

C．若P₃＜P₄，y轴表示N₂的转化率

D．若P₃＞P₄，y轴表示NH₃的体积分数