在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是

A．A的质量分数减小                  B．化学计量数：m＋n >3

C．平衡向右移动                      D．物质C的体积分数减小

室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大  

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，

下列叙述正确的是  

A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO₄溶液为电解液

B．电解时阴极发生还原反应  

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e^—=Cu²⁺

D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol^-1

如图所示，反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

A．               B．            C．          D．

有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是

A．Y＞Z＞W＞X               B．Z＞Y＞W＞X

C．W＞Z＞Y＞X               D．X＞Y＞Z＞W

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH_４⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl         B．NH₄HCO₃        C．CH₃COONH₄         D．NH₄HSO₄   

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体NaHSO₄，c(H^＋)增大，K_W不变 

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 

C．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 

D．将水加热，K_W增大，pH不变

下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是

A．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深

B．久置的氯水变成了稀盐酸

C．在FeCl₃溶液中加入铁粉防止氧化变质

D．加入催化剂有利于SO₂与O₂反应制SO₃

对于可逆反应2NO₂N₂O₄，下列状态一定是平衡状态的是

A．N₂O₄和NO₂的分子数之比为1∶2

B．N₂O₄和NO₂的浓度相等

C．体系中各组分的浓度不再变化

D．单位时间有1mol N₂O₄转变为NO₂的同时，有1 mol NO₂转变为N₂O₄