下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H₂SO₄反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的碳与CO₂反应          D．甲烷气体在O₂中的燃烧反应

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是_____________________________；

②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K^＋”或“Cl^－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极；

②图丙中的②线是______________的变化。

③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L^－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H₂O =Na₂FeO₄＋3H₂↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：

CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　△H₁＝－116 kJ·mol^－1

①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

A．体系压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CO与H₂的浓度之比为1∶2

D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1mol CH₃OH

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

（2）已知： CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g)  △H₂＝－283 kJ·mol^-1  H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为　__________

在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O达到平衡时CO₂的浓度为___________ mol·L^－1。

（1）已知下列两个热化学方程式：

C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=－2220.0 kJ·mol^-1

H₂O（l）=H₂O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol^-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为___________        。

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时要放出______________ kJ能量。

（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H₂+O₂ =2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。其电极反应式分别为：

负极_________________________，正极_____________________________。

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________；

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。

（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C₁为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)

（3）当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t₂时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是

A．若t₁＝15 s，用A的浓度变化表示t₀～t₁阶段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·s^－1

B．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol

C．t₄～t₅阶段改变的条件一定为减小压强

D．t₅～t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol^－1

500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K^＋) 为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移6mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D．电解后溶液中c(H^＋) 为2 mol·L^－1

已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO₂的转化率

C．氧气足量时，SO₂不能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等