已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是 A.T2 >T1 P1 > P2 m+n > p Δ Η<0 B.T1 >T2 P1 < P2 m+n < p Δ Η>0 C.T1 <T2 P1 < P2 m+n < p Δ Η<0 D.T1 >T2 P1 < P2 m+n > p Δ Η>0
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室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中变大 C.醋酸的电离程度增大,c(OH-)亦增大 D.再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L-1的NaOH溶液,醋酸与NaOH恰好完全反应
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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为 K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是 A.水的电离过程是吸热过程 B.c(H+)随着温度的降低而升高 C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) D.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
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对于化学反应方向的确定,下列说法正确的 A.反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B.温度、压强一定时,放热反应能自发进行 C.在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D.固体的溶解过程与焓变无关
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是 A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 D.若将该反应设计成原电池,锌为负极
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已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值): C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1, 有关上述反应的叙述错误的是 A.Q1<Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
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2008年10月8日,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e- = Fe3+,继而形成铁锈
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在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后,则18O A.只存在于O2中 B.只存在于NO2中 C.只存在于O2和NO2中 D.存在于NO、O2、NO2
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