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常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、CO32

D.由水电离的[H+]=1.0×1013 mol·L1的溶液中:K、NH4、[Al(OH)4]、HCO3

 

下列说法正确的是

A.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,则a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol-1

 

关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

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A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液

B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上

C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2

D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

 

500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡常数K增大

C.NO2的转化率变小

D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅

 

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强

B.醋酸的电离程度增大,[H]减小

C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7

D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

 

下列说法正确的是

A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3

D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

 

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电

B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高

 

常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

①不能证明HA是弱电解质的方法是(    )

A.测得0. 1mol/L HA的pH>l

B.测得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大

D.用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应,产生的氢气一样多

②混合溶液中,关系式一定正确的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,则相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为             (填序号)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等,则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏大的是       

A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗

B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失

C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。

①若HA为CH3COOH,二者等体积混合后该溶液显酸性,则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           

②若HA为强酸,99℃时(Kw=10-12),将两种溶液等体积混合后,溶液中由水电离出的H浓度为 _ _        mol/L(假设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。

 

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下:

温 度(℃)

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

 

(1)①写出工业合成氨的化学方程式_________________________________________。

②由上表数据可知该反应为放热反应,理由是_____________________________________。

③理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是。(填序号)

a.增大压强              b.使用合适的催化剂

c.升高温度              d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)满分5 manfen5.comCO(g) + 3H2(g) 获取,已知该反应中,当初始混合气中的满分5 manfen5.com恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示:

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①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1________P2(填“>”、“=”或“<”)。

②该反应为_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)满分5 manfen5.comCO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为______,该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________(填序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 : 6

 

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作完成问题:

(1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小关系为:[Na]________[CH3COO]。

(5)取25 mL的乙溶液,加入等体积pH=12的氨水,反应后溶液中的溶质为_________________。

 

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