“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

A．质量守恒定律       B．泡利原理       C．洪特规则      D．能量最低原理

原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是

A．电子层数       B．最外层电子数       C．原子半径       D．化合价

下列说法正确的是

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol^－1，H—Br的键能为366kJ·mol^－1，说明HCl比HBr分子稳定

某同学在学习核外电子排布的知识时，把₁₅P原子的电子排布式写成了1s²2s²2P⁶3s²3P_x²3P_y¹,他违背了

A．能量守恒原理       B．泡利不相容原理      C．能量最低原则       D．洪特规则

下列中的物质的分子，键角最小的是

A．H₂O        B．CCl₄       C．NH₃        D．CH₄

在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层    ②原子轨道类型    ③空间伸展方向    ④自旋状态

A．①②       B．①④        C．②③       D．③④

A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是

A.3s²3p²       B.3d²4s²       C.4s²4p²       D.3s²3p⁴

1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是

A．SO₂与O₃       B．CO₂与NO₂      C．CS₂与NO₂     D．PCl₃与BF₃

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。下列说法错误的是

A．X、Y、Z都是非金属元素

B．X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X＞Y

C．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＞X＞Y

D．由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物

B．N₄分子中存在非极性键

C．N₄分子中N—N键角为109°28′

D．1 mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量