25 ℃时,在PbI2饱和溶液中,存在着平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),若再加入少量PbI2固体,下列说法不正确的是 A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数Ksp不变 C.沉淀溶解平衡不移动 D.溶液中Pb2+和I-浓度不变
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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1 mol·L-1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大 B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
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下列说法正确的是 A.pH<7的溶液一定是酸性溶液 B.室温时,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 C.室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D.HCl溶液中无OH-,NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+
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在体积一定的密闭容器中,给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应,建立如下化学平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指
A.反应物A的百分含量 B.反应物B的平衡转化率 C.平衡混合气的密度 D.平衡混合气的总物质的量
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某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol-1(Q>0 ),达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 A.产物B的状态可能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 C.保持体积不变,向平衡体系中加入A(s),平衡不移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q kJ
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是 A.T1<T2,正反应是放热反应 B.T1<T2,正反应是吸热反应 C.T1>T2,正反应是放热反应 D.T1>T2,正反应是吸热反应
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下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.工业合成氨时使用催化剂 B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是 A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=
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在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。则下列判断正确的是 A.x=2 B.2 min内A的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1 C.B的转化率为40% D.若混合气体的密度不变,则表明该反应达到平衡状态
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