25 ℃时，在PbI₂饱和溶液中，存在着平衡PbI₂(s) Pb^2＋(aq)＋2I^－(aq)，若再加入少量PbI₂固体，下列说法不正确的是

A．溶液中Pb^2＋和I^－浓度都增大  B．溶度积常数K_sp不变

C．沉淀溶解平衡不移动  D．溶液中Pb^2＋和I^－浓度不变

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)        B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)        D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．HCl溶液中无OH^－，NaOH溶液中无H^＋，NaCl溶液中既无OH^－也无H^＋

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量                 B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度                    D．平衡混合气的总物质的量

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol^－1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

A．产物B的状态可能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是

A．T₁<T₂，正反应是放热反应      B．T₁<T₂，正反应是吸热反应

C．T₁>T₂，正反应是放热反应      D．T₁>T₂，正反应是吸热反应

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨时使用催化剂

B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

C．在Na₂CO₃溶液中,由水电离出的c(OH^－) >1×10^-7mol／L

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是

A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)   xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。则下列判断正确的是

A．x＝2

B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态