水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法中正确的是

A．x可能等于2也可能等于1

B．向平衡后乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独降温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：

下列叙述错误的是                     

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ

D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ

分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H₂的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸    ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸

③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积  ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①②        B．②          C．②③        D．④

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^－、Na^＋、SO₄^2－

B．水电离出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe^3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq) 的ΔH＜0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁>K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

在下列反应中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是

A．①②       B．③④         C．①         D．①⑤

对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是  

A．反应物的转化率将提高             B．生成物的产量将增加

C．生成物的浓度将增大               D．生成物的百分含量将增大

某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A．正反应是吸热反应，Z是固体

B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体

C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体

D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体

常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A．1 mol/L   60mL           B．0．5 mol/L   80mL

C．0．5 mol/L  40mL         D．1 mol/L    80mL