可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)，在不同情况下测得有下列4 种

反应速率，其中反应最快的是

A．v_D＝0．4 mol / (L·s)              B．v _C＝0．5 mol / (L·s)

C．v _B＝0．6 mol / (L·s)              D．v _A＝0．15 mol / (L·s)

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋+OH^－ ；下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在一定温度下，可逆反应：A₂（气）＋B₂（气）2AB（气），达到平衡的标志是

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有n molA₂生成的同时有n molB₂生成

C．单位时间内有n molB₂发生反应的同时有n molAB分解

D．单位时间内生成n molA₂同时就有2n molAB生成

在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH减小，而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动，可加入的试剂是

A．20mL水       B．浓盐酸       C．冰醋酸      D．NaOH溶液

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

                                          A                         B                              C                                    D

强电解质                        NaCl                    H₂SO₄                      CaCO₃                           HNO₃

弱电解质                        HF                       BaSO₄                      HClO                             CH₃COOH

非电解质                        Cl₂                       CS₂                           盐酸                             SO₂

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO₂+O₂2SO₃；ΔH =-196．6kJ/mol

B．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH =393．5kJ/mol

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)；ΔH =-92．5kJ/mol

D．H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH =57．3kJ/mol

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =－Q₁kJ/mol

C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂  =－Q₂kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =－Q₃kJ/mol

若使0．5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） 

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃

D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是

A．1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；ΔH =－283kJ/mol

对于化学反应3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．(W)＝3(Z)                    B．2(X)＝3(Z)

C．2(X)＝(Y)                    D．3(W)＝2(X)

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al₂O₃时将部分化学能转化为电能

C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能