可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体),在不同情况下测得有下列4 种 反应速率,其中反应最快的是 A.vD=0.4 mol / (L·s) B.v C=0.5 mol / (L·s) C.v B=0.6 mol / (L·s) D.v A=0.15 mol / (L·s)
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ;下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体NaOH ,平衡正向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变
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在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气)2AB(气),达到平衡的标志是 A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成 C.单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解 D.单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成
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在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆方向移动,可加入的试剂是 A.20mL水 B.浓盐酸 C.冰醋酸 D.NaOH溶液
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关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 盐酸 SO2
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下列热化学方程式书写正确的是 A.2SO2+O22SO3;ΔH =-196.6kJ/mol B.C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH =393.5kJ/mol C.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.5kJ/mol D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH =57.3kJ/mol
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盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2 =-Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3 =-Q3kJ/mol 若使0.5mol乙醇液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ) A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3 D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
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下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是 A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.3kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH =-802.3kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH =-283kJ/mol
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对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 A.(W)=3(Z) B.2(X)=3(Z) C.2(X)=(Y) D.3(W)=2(X)
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化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是 A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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