现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。

（3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________

_______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：

（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。

（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_________________________________________。

W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W

的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，其化学方程式为__________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。

某同学用废于电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如下实验：

（1）上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。

（2）将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO₂，其在反应中的作用为________，写出该反应的化学方程式_______________。MnO₂有一定的氧化性，请写出一个MnO₂作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。

（3）验证步骤②的滤液中含有NH₄^＋，下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白：

实验操作：_______________________________________________________________。

实验现象：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

实验结论：滤液中有NH₄^＋存在。

I、NaOH、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂。

（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C.定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl₃可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K₂FeO₄可以由与FeCl₃ 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

______________________________________________.

Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

的日常生产和生活。

已知：

（1）反应

（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2－。在电池内部O^2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(  )

①(a+b)x63g   ②(a+b)x189g  ③(a+b)mol    ④（）mol

A．①④    B．②③   C．①③    D．②④

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铁；(Ⅳ)从氯化镁中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（   ）

A．(I)用①    B.(Ⅱ)用②    C. (Ⅲ)用③    D．(Ⅳ)用④

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（   ）

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃加入过量铁粉，过滤

B．除去NO₂中混有的NO:用水洗气

C．除去SO₂中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为O.l

③在标准状况下，22.4LH₂O 中的O原子数为

④17g羟基中含有的电子数为10

⑤l mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的离子总数是3

⑥200mLlmol/LFe₂(S0₄)3溶液中，Fe^3＋和SO₄^2－离子数的总和小于

A.①②⑤       B.①④⑥       C.①②⑥       D.②⑤⑥

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：

B．向次氯酸钙溶液通入SO₂：

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：