现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。 I.测定铁的质量分数: (1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根 导管,然后________________________________________,则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________(写表达式)。 (3)装置C中反应的离子方程式为________________________________________。 (4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________. (5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分 数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质: (6)往A中滴加足量的滚硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是: _____________________________________________________________________。 (7)将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________ _______________________,反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。
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在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。 回答下列问题: (1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是___________mol。 (2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是___________________________________________。 (3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是_________________________________________。
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W、X、y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为________________________________________________________________ 。 (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为________。将等体积、等浓度的W 的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合,其化学方程式为__________________。 (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_______________。
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某同学用废于电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验: (1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是_____________________________。 (2)将灼烧后的固体移入试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使带火星的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,其在反应中的作用为________,写出该反应的化学方程式_______________。MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式_____________________________________。 (3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断。请填写下列空白: 实验操作:_______________________________________________________________。 实验现象:有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。 实验结论:滤液中有NH4+存在。
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I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。 (1)在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________(举两例)。 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是________。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中; C.定容时观察液面俯视 D.溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内 (2)FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板,反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为 ______________________________________________. Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们 的日常生产和生活。 已知: (1)反应 (2)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通人空气,另一极通入丙烷气体:燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向_________极(填“正”或“负”);电池的负极反应为_____________________________. (3)用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。
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a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为( ) ①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④()mol A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气,或一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(I)火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜;现代有(Ⅲ)铝热法炼铁;(Ⅳ)从氯化镁中炼镁,对它们的冶炼方法的分析不正确的是( ) A.(I)用① B.(Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D.(Ⅳ)用④
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( ) A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉,过滤 B.除去NO2中混有的NO:用水洗气 C.除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气 D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
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用表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为 ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为O.l ③在标准状况下,22.4LH2O 中的O原子数为 ④17g羟基中含有的电子数为10 ⑤l mol Na2O和Na2O2混合物中含有的离子总数是3 ⑥200mLlmol/LFe2(S04)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和小于 A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2: B.向次氯酸钙溶液通入SO2: C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
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