科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( ) 操作及现象 解释 A 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀 AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀 B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起 C 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊 D 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色
|
|
下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe + 3NO3- + 6H+ = Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
|
|
列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.H+、Fe2+、Cl-、NO3- C.Na+、Al3+、OH-、Cl- D.NH4+、H+、OH-、NO3-
|
|
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
|
|
关于溶液的下列说法正确的是( ) A.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在 B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在 C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大 D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>①
|
|
某温度下,把3molA和2.5molB混合,盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应: 3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气) 经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-1。下列叙述不正确的是( ) A.x的值为2 B.B的转化率为20% C.平衡常数为1/3 D.A的平均消耗速率为0.15mol·L-1·min-1
|
|
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
|
|
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是( ) A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
|
|
化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语错误的是 ( ) A.碳酸钠的水解反应:CO32-+H2O HCO3-+OH- B.FeCl3水解的离子方程式:Fe3++3H2O Fe (OH)3+3H+ C.稀溶液中强酸与强碱的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ· mol-1 D.C燃烧的热化学方程式为:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1
|
|
下列说法正确的是( ) A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 B.25℃和100℃时,水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等
|
|