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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大,它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(     )

A.原子半径:Z>R>W

B.XW4分子中各原子均满足8电子结构

C.气态氢化物的稳定性:HmW>HnR

D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

 

下列离子反应方程式正确的是 (    )

A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

B.电解饱和食盐水:2Cl- +2H+ 满分5 manfen5.com H2↑+C12

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ 4NH3·H2O=[Al(OH)4]+ 4NH4

D.铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu + 4H+ + SO42―满分5 manfen5.comCu2+ SO2↑+ 2H2O

 

2013年6月20日,中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验,其中最难完成的是(     )

A.将金粉和铜粉混合             B.将牛奶加入水中混合

C.蒸发食盐水制取食盐晶体       D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

 

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是(       )

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A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu

B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2

D.CD段表示阳极上OH放电破坏了水的电离平衡,产生了H+

 

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的(       )

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA

B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

C.50 mL 12 mol•L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA

D.常温常压下,46g NO2 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

 

下列有关化学用语使用正确的是(      )

A.CO2的电子式:满分5 manfen5.com    

B.次氯酸的结构式: H—O—Cl

C.中子数为18的氯原子结构示意图:满分5 manfen5.com

D.二氧化硅的分子式为:SiO2

 

下列分类或归类正确的是(     )

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体

A.①③④     B.②③     C.②④     D.②③④⑤

 

Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知:在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论,他做了如下实验:

实验步骤

实验操作

取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温

取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解

向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红

 

由此甲同学得出结论:4FeCO3+O2满分5 manfen5.com2Fe2O3+4CO2

(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。

(2)乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2。他需要选择的试剂是____________(填序号)。

a.氯水        b.氯水+KSCN溶液         c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。

(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:先向FeCO3中依次加入试剂:稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水;再_________(填操作名称),灼烧,即可得到Fe2O3

(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数,通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL,对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0 200 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2),最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol1)

 

第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

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(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为H2+2NiOOH满分5 manfen5.com2Ni(OH)2。根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,甲电

极周围溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”),该电极的电极反应_________。

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(2)Cu2O是一种半导体材料,可通过如图所示的电解装置制取,电解总反应式为

2Cu+H2O满分5 manfen5.comCu2O+H2↑,阴极的电极反应式是_____________________。

用镍氢电池作为电源进行电解,当电池中有1 mol H2被消耗时,Cu2O的理论产量为______g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,该方法叫 ________。

 

已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

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在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。

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(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_____________________。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________。

(3)若已知SO2中硫氧键的键能为d kJ·mol-1,O2中氧氧键的键能为e kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为___________。

 

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