下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=—483.6 kJ·mol-1,则H2燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.若C(石墨,s) =C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=—57.4 kJ·mol-1,则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.最简单氢化物的热稳定性:A>C>D D.A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键
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某含Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe(SO4)2•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是 A.反应中转移的电子总数为3nx mol B.Cr2O72-转化为沉淀时被氧化 C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol D.在FeO•FeyCrxO3中3y=x
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某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A.装置①制备并观察氢氧化亚铁 B.装置②证明过氧化钠与水反应放热 C.装置③比较KMnO4、Cl2、I2的氧化性强弱 D.装置④测定盐酸的浓度
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下列结论不正确的是 A.粒子半径:S>S2->Cl- B.氢化物沸点:H2O>HF>HCl C.结合质子能力:OH->SiO32>CO32- D.离子还原性:S2->I->Br-
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下列离子方程式中正确的是 A.用Pt电极电解少量的CuC12溶液:2H2O+Cu2++2Cl- 通电 H2↑+C12↑+Cu(OH)2↓ B.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O C.酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O D.向磁性氧化铁中加入氢碘酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
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下列各组离子可能大量共存的是 A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- B.遇pH试纸变红色的溶液:Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+ C.水电离出的c(H+) •c(OH-) =10-28的溶液:Na+、S2-、NO3- 、SO32 - D.能使KSCN显红色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
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下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是 A.酸性氧化物:CO2,SO2,SiO2,Mn2O7 B.非电解质:乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖 C.同素异形体:活性炭,C60,石墨,金刚石 D.混合物:铝热剂,纯净矿泉水,水玻璃,漂白粉
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NA B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数目为3NA C.标准状况下,将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22. 4L D.16g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡,XR能抑制水的电离,则Y元素为 A.Li B.F C.Na D.S
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