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化学是以实验为基础的学科,下列有关实验的描述正确的是

A.向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水,前者温度降低,后者温度升高

B.向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体,然后加水到刻度线,配制1.0mol/L的NaOH溶液

C.向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH,溶液颜色由橙色慢慢变为黄色

D.如图所示,随着空气的通入,试管内液面会慢慢上升至充满整支试管,而后液面又下降

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甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是

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A.甲为AlCl3,乙为NaHCO3 

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO3、SO42—

C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+ H2O。

D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

 

CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列热化学方程式书写正确的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-890.31kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)      ΔH=-285.8kJ/mol

C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)   ΔH=+175.3kJ/mol

D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)     ΔH=-221 kJ/mol

 

某有机物的分子式为C4H8O2,有关其同分异构体数目的说法错误的是

A.属于酯类的有4种

B.属于羧酸的有2种

C.既含有羟基又含有醛基的有3种

D.存在分子中含有六元环的同分异构体

 

据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是

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A.电池放电时Na从a极区移向b极区

B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol

C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用

D.该电池的负极反应为:BH4+2H2O-8e= BO2+8H+

 

下列有关物质性质的说法正确的是

A.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应

B.乙酸和苯酚的水溶液都有酸性,都能和小苏打反应放出气体

C.将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中,颜色肯定不褪去

D.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始有沉淀生成,而后会溶解

 

下列有关物质应用的说法错误的是

A.CCl4曾用作灭火剂,但因与水在高温下反应会产生有毒物质,现已被禁用

B.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C.Li是最轻的金属,也是活动性极强的金属,是制造电池的理想物质

D.为了延长果实或花朵的成熟期,可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

 

化合物G是合成抗癌药物美法伦的中间体,它的结构简式为:满分5 manfen5.com

它可由中学常见的简单有机物为主要原料合成,其合成线路如下:

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(1)D与A组成的元素相同,原子个数比也相同,按要求写出符合条件的D的结构简式:

①分子的空间构型为直线型的分子              

②分子中所有的碳原子均为sp3杂化的分子         

③NMR图谱中有5个峰,波峰面积之比为2:1:2:2:1的分子           

(2)B的一氯代物有三种同分异构体,B与足量氢气在一定条件下反应生成饱和有机物Y,则Y环上的一氯代物的同分异构体有          种;

(3)已知氨气与醇在一定条件下能发生分子间的脱水反应。请写出氨气与物质C以物质的量之比为1:3反应生成的产物的结构简式            ,该有机物中含有的官能团的名称是     

(4)写出在加热且有浓硫酸存在条件下,H与乙二酸以物质的量比为1:1反应的化学方程式   

该反应的类型是              

(5)化合物H的一种同分异构体X,能与氯化铁溶液发生显色反应,且能与浓溴水反应,1 mol X最多消耗3 mol Br2,写出X的结构简式             。(要求写出两种)

 

I.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为        ,该能层具有的原子轨道数为     

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用满分5 manfen5.com实现储氢和输氢。下列说法正确的是        

a.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b.NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体

c.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高

d.[Cu(NH34]2+离子中,N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是        

II.氯化钠是生活中的常用调味品,也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物,其晶胞结构如图所示。

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(1)设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r,则该Na+与跟它次近邻的C1个数为       ,该Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离为     

(2)已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm,Cl的半径为b pm,它们在晶

体中是紧密接触的,则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为      ;(用含a、b的式子袁示)

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体,边长为氯化钠晶胞的10倍,则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为                

 

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

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(1)ClO2中所有原子         (填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去该杂质气体可选用    __;

A.饱和食盐水      B.碱石灰      C.浓硫酸      D.蒸馏水

(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是       

A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置

(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,但该方法缺点是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式          

(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是      

,此法相比欧洲方法的优点是            

(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H­2C2O4)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为        ,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是____       

 

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