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下列有关化学用语的说法中不正确的是(     )

A.-OH与满分5 manfen5.com都表示羟基

B.次氯酸的结构式为:H—Cl—O

C.CH4分子的球棍模型:满分5 manfen5.com

D.苯分子的比例模型:满分5 manfen5.com

 

下列能正确表示相应过程的离子方程式的是(   )

A.纯碱显碱性的原因:CO32+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol,则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为:

满分5 manfen5.comH2SO4(l)+ KOH(l) = 满分5 manfen5.comK2SO4 (l)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

C.明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:

      2 Al3+ +3 SO42+3 Ba2+ +6 OH = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4

D.铜和浓硫酸混合加热:2H2SO4(浓)+Cu满分5 manfen5.com SO2↑+Cu2+ +SO42+2 H2O

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A.1 L 0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA

B.12 g石墨烯(单层)中含六元环的个数为0.5 NA

C.78 g苯含有碳碳双键数为3 NA

D.电解精炼铜时每转移NA个电子,阳极溶解32 g铜

 

下列关于食品化学知识的叙述正确的是(   )

A.食品防腐剂是化学物质,食物中不能添加

B.纤维素在人体内不可被分解吸收,所以人类不必食用富含纤维素的食物

C.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D.加热烹调处理、摆在店头让太阳直照、浸水等都会让蔬菜的维生素C大幅度减少

 

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:

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请回答下列问题:

(1)由B转化为C的反应类型为_____________,

(2)F含有的官能团名称为                  ,简述检验该官能团的化学方法           

(3)A的结构简式为______________________________________________________

(4)写出反应C→D的化学方程式:______________________________________。

(5)写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:___________________________。

①能与NaOH溶液反应      ②能发生银镜反应 

 

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:           。与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有                (填元素符号),上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                 

(2)PO43的空间构型是                

(3)与NH3互为等电子体的分子、离子有                           (各举一例)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为            

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(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2,则1 mol CN中含有的π键的数目为      

(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为               

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(7)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,列式计算晶体铜的密度               

 

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

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已知:①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)

②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)

(1)该生产工艺应在              (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;

(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                                            

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是                             

(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:                                

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品                             (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途             

(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图。该实验的目的是             ;发生反应的△H       0(填“>”、“<”或“=”)。

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CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。

(1)有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式,从而补齐你的设计,方框不够可以补,也可以不填满。

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(2)CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的防爆剂,是一种浅黄色液体,熔点—20.5℃,沸点103℃,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,密度1.46~1.52g/cm3,有毒,光照时生成Fe2(CO)9,60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下:

Fe(s)+5CO(g)满分5 manfen5.comFe(CO)5(g)

①下列说法正确的是       

A.利用上述反应原理可制备高纯铁

B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行

C.反应Fe(s)+5CO(g) 满分5 manfen5.comFe(CO)5(g)的平衡常数表达式为满分5 manfen5.com

D.Fe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物,该反应的化学方程式为:                                                         .

③今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧,得到30.58gCO2

5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为               ,照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为              .

 

甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:

①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g); △H1

②CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g);△H2

现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为                    

②已知上述热化学方程式中△H1=—1160kJ/mol,则△H2=          

③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式                           

(2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

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④B极为电池      极,电极反应式为                                            

⑤若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式                                                   ,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为         (标况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标况)比理论上大,可能原因为                                                          .

 

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

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已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

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(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有                               

(2)加入BaCl2的目的是              ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                 

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                              ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①蒸发结晶;②           ;③          ;④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定: 

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式:                                        

②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为          

 

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