下列关于阿佛加德罗常数（N_A）说法正确的是（   ）

A．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生22.4LH₂

B．1mol氯气与足量的氢氧化钠反应，共转移了N_A的电子     

C．标准状况下， 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为N_A

D．1mol/L的Na₂S溶液中，含有的S^2-的数目小于N_A

关于如图所示装置的叙述，正确的是（     ）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生    B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片      D．氢离子在铜片表面被还原

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（     ）

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；ΔH=+484kJ·mol^-1

B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH =－484kJ·mol^-1

C．H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；ΔH =+242kJ·mol^-1

D．H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）；ΔH =+242kJ·mol^-1

下列关于元素及其化合物的说法正确的是（     ）

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃粉末

C．Si、Cl₂ 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂

D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质

在3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（     ）

A．1:2          B．2:1             C．1:3              D．3:1

同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C₂H₄，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（     ）

A．质量        B．原子总数       C．碳原子数         D．密度

据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（     ）

A．小于1nm         B．在1-100nm间         C．大于100nm         D．无法确定

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥______。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)＝________mol·L^－1·min^－1。

（4）已知实验③中c(MnO₄^-)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c(MnO₄^-)～t的变化曲线示意图。

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：

3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S

生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。

（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂

下列能加快过硫酸分解的固体物质是                      。

A．CuO      B．MnO₂          C．Fe₂O₃       D．NaNO₃

②已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________        __________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃·6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是                               _                                           _。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

（1）元素D在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。

（4） ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。

③FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。