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下列关于阿佛加德罗常数(NA)说法正确的是(   )

A.常温常压下,当活泼金属转移2NA个电子时,可从盐酸中置换产生22.4LH2

B.1mol氯气与足量的氢氧化钠反应,共转移了NA的电子     

C.标准状况下, 2.24L甲烷和氨气的混合气中所含的电子数为NA

D.1mol/L的Na2S溶液中,含有的S2-的数目小于NA

 

关于如图所示装置的叙述,正确的是(     )

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A.铜是阳极,铜片上有气泡产生    B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片      D.氢离子在铜片表面被还原

 

已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ,下列热化学方程式正确的是(     )

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-484kJ·mol-1

C.H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(g);ΔH =+242kJ·mol-1

D.H2O(g)=H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g);ΔH =+242kJ·mol-1

 

下列关于元素及其化合物的说法正确的是(     )

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B.Na久置于空气中,可以与空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3粉末

C.Si、Cl2 均能和烧碱溶液发生氧化还原反应,且都既做氧化剂又做还原剂

D.因为碳酸、氨水能够导电,所以液氨、二氧化碳都为电解质

 

在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反应中,做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是(     )

A.1:2          B.2:1             C.1:3              D.3:1

 

同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内气体一定具有相同的(     )

A.质量        B.原子总数       C.碳原子数         D.密度

 

据中央电视台报道,近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾中小水滴直径范围是(     )

A.小于1nm         B.在1-100nm间         C.大于100nm         D.无法确定

 

某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:

实验编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度

浓度(mol·L1)

体积(mL)

浓度(mol·L1)

体积 (mL)

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

 

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1molH2C2O4转移_______mol电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L1·min1

(4)已知实验③中c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。

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硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。

Ⅰ.(1)将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中,在有限空气中燃烧,发生下列反应:

3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S

生成3mol硫时,被氧化的物质物质的量为__              _________。

(2)过硫酸钾化学式为:K2S2O8,过硫酸结构式为满分5 manfen5.com

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性,不稳定,容易分解,如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2

下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     

A.CuO      B.MnO2          C.Fe2O3       D.NaNO3

②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式:____________        __________。

③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是                               _                                           _。

 

A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。

请回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。

(4) ①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________。

②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________________________________________________________。

③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式________________________________________________________________________。

 

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