化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。(已知:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O) (1)e处反应的离子方程式为_____________________,该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)b处的实验现象为________________,d处的实验现象为___________________。 (3)c处反应的化学方程式为_______________________ ______,标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是 。(若不能,此空不填)
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工业上用某矿渣(主要成分为Cu2O,还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
(固体混合物B经处理后可回收铜) 已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 (1)实验操作Ⅰ的名称为_________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐材质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_________(填仪器名称)。 (2)滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_____________________。 检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。 (3)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=_______。 (4) ①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是________(填代号)。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小 d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→_____________________ _______→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
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电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应 Cr2O72–+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.反应过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原
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在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g) + Y(g) 2Z(g) ∆H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O =3I 2+6OH- B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O
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下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C.a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是 A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2 B.b电极上发生还原反应 C.酸性电解质溶液中H+移向c电极 D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H++4e-=2H2O
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有一种纸质软电池,该电池采用薄层纸片作为载体和传导体,一面附着锌,另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),关于此电池,下列说法正确的是 A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
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某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl– 一定存在,且c(Cl–)≥0.4mol/L C.SO42–、NH4+一定存在,Cl–可能不存在 D.CO32–、Al3+一定不存在,K+可能存在
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A.元素Y的最高正化合价为+6 B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C.氢化物的沸点Y>W D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
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