将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含  NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）（     ）

A．0.2mol          B．0.4mol            C．0.6mol         D．0.8mol

常温下，用 0.10 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L^－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（     ）

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H⁺的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq） ＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情况

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（    ）

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（     ）

A．x＝2 

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C．A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生

反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（      ）

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（     ）

A．由TiO₂制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2 mol电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O^2- − 4e^- == CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ＝ 2PbSO₄ + 2H₂O）

下列反应的离子方程式书写不正确的是（     ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺= BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）₂＋2NH₄⁺＝Mg²⁺＋2NH₃·H₂O

C．硫化钠的水【解析】
S^2－+ 2H₂OH₂S + 2OH^－

D．NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+ CO₃^2-

固体A的化学式为NH₅，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（    ）

A．1molNH₅中有5N_A个N—H键（N_A为阿伏加德罗常数）

B．NH₅中既有共价键、又有离子键，是离子晶体

C．NH₅跟水的反应是氧化还原反应

D．NH₅跟水反应的化学方程式为：NH₅＋H₂O＝NH₃·H₂O＋H₂↑