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在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件下关于离子存在的说法中正确的是(    )

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A.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、Fe2

B.b点对应的溶液中大量存在:满分5 manfen5.com、K、Cl满分5 manfen5.com

C.d点对应的溶液中大量存在:Al3、K、ClO、Cl

D.a点对应的溶液中大量存在:满分5 manfen5.com、Na、Cl满分5 manfen5.com

 

一定条件下,下列物质均可通过化合反应制得的有(    )种

①小苏打  ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁  ⑤氢氧化铜  ⑥氢氧化铁

A.3            B.4              C.5               D.6

 

下列说法在一定条件下可以实现的是(    )

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸充分反应后溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应有气体生成

A.①②③④⑤⑥ B.除⑥外         C.除④外          D.除②外

 

下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是(    )

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设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是(    )

A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有满分5 manfen5.com的数目小于0.1 NA

B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15 NA

C.100 g 98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA

D.标准状况下,14.2 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

 

下列有关说法中,不正确的是(    )

A.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱

D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现

 

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

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已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题

(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。

(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。

a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.铁粉

(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______

(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:满分5 manfen5.com

 

(一)、某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

浓度/mol.L

4x10ˉ6

6x 10ˉ6

2x10ˉ5

4x10ˉ5

3x10ˉ5

2x10ˉ5

根据表中数据判断PM2.5为         , (填“酸性”、“中性”或“碱性”)

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 满分5 manfen5.comH= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  满分5 manfen5.comH= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                

(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是        (填编号)

a.Ca(OH)2      b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3

(二)A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题:

(1)X的化学式______

(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有______(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④C与E组成化合物,C显负价

(3) 将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

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已知(ⅰ)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:

2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC+H2O

NaOH溶液与BC气体不反应装置②、③中盛放的药品依次是______、______。

(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

 

下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。

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请回答下列问题:

(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                 ,元素⑧位于        区。

⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      

(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为          

(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式           

(写出一种即可)其VSEPR构型为           

 

(一)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:

①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和             洗涤沉淀;

(2)计算BaCl2·xH2O中的x=           (取整数值)。

(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果           (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞

如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。

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回答下列问题:

(1)图B对应的物质名称是          ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为       

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是      

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是         

(5)k的分子式为         

 

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