水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋a OH^－=Y＋＋2H₂O下列说法中，不正确的是   （    ）

A．S₂O₃^2-是还原剂              B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a＝4                      D．每有1mol O₂参加反应，转移的电于总数为4 mol

将足量NO₂通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是   （    ）

A．Fe^2＋、CH₃COO^－、、Na^＋

B．Ca^2＋、K^＋、Cl^－、

C．、Al^3＋、、Cl^－

D．K^＋、Na^＋、、

下列离子方程式书写正确的是    （    ）

A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂＋3H₂O

B．Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu＋Fe^3＋=Fe^2＋＋Cu^2＋

C．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O=＋4＋2H₂O

D．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：H^＋＋＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    （    ）

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应转移电子数一定为3N_A

B．标准状况下，2.24 L NH₃中含有共价键的数目为N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N_A

D．标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5N_A

（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（    ）

A．属于金属元素                 B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39        D．和是两种不同的核素

下列说法不正确的是    （    ）

A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。

C．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒刑，

D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列    酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

A．盐酸     B．稀硫酸    C．硝酸     D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。

（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn^2＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄产品0.33 g，恰好与0.67 g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为________％。

已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红

色。

②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气 

体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。

气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________（填化学式）。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________（填元素符号）。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意_________________________________________________________________.