用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

则下列结论中不正确的是    （    ）

A．盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，

B．15．7g混合物与盐酸反应后有剩余

C．加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol

D．混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1 ：1

将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为   （    ）

A．50．8 g       B．66．4 g       C．44．8g      D．39．2g

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：

PbSO₄＋2LiCl＋CaCaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是（  ）

A．正极反应式：Ca＋2Cl^－－2e^－CaCl₂     

B．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

C．放电过程中，Li^＋向负极移动

D．每转移0．1 mol电子，理论上生成20．7 g Pb

已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质  

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种装置的有关用法，其中不合理的是（    ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是平衡压强，使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：可收集二氧化碳或氨气

在某稀溶液中含有0．1mol HNO₃和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2．24L，则x值至少为    （    ）

A．0．1     B．0．12      C．0．15       D．0．2

下列实验操作不正确的是（    ）

A．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释，且用水洗涤量筒，洗涤液一并注入烧杯。

B．除去Fe（OH）₃胶体中混有的Cl^－离子，可用渗析的方法

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

2a LFe₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合液分成两等份，向其中一份加入b mol的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为（    ）mol·L^－1

A．       B．       C．      D．

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是   （    ）

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是    （    ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝Na₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）  △H＝－114．8kJ／mol

B．已知热化学方程式：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为196．64kJ

C．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，则H₂的燃烧热为241．8kJ／mol

D．已知①S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）； △H₁ ②S（g）十O₂（g）＝SO₂（g）；△H₂  则△H₁＞△H₂